Sulfato de chumbo(II)
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| Sulfato de chumbo(II) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | lead(II) sulfate |
| Outros nomes | Anglesite |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| InChI | 1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | PbSO4 |
| Massa molar | 303.26 g/mol |
| Aparência | white solid |
| Densidade | 6.29 g/cm3[1] |
| Ponto de fusão |
1087 °C, 1360 K, 1989 °F |
| Solubilidade em água | 0.032 g/100 mL (15 °C) 0.0425 g/100 mL (25 °C) |
| Solubilidade | insoluble in alcohol |
| Índice de refracção (nD) | 1.877 |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | orthorhombic, barite |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−920 kJ·mol−1[2] |
| Entropia molar padrão S |
149 J·mol−1·K−1[2] |
| Capacidade calorífica molar Cp 298 |
103 J/degree mol |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Repr. Cat. 1/3 Toxic (T) Harmful (Xn) Dangerous for the environment (N) |
| Índice UE | 082-001-00-6 |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| Frases R | R61, R20/22, R33, R62, R35 |
| Frases S | S53, S45, S60, S61 |
| Ponto de fulgor | Non-flammable |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Lead(II) chloride, Lead(II) bromide, Lead(II) iodide, Lead(II) fluoride |
| Outros catiões/cátions | Tin(II) sulfate, Sodium sulfate, Copper(II) sulfate |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Sulfato de chumbo (II), PbSO4, é um composto cristalino ou pó branco, também sendo conhecido como anglesita.
É muitas vezes visto em placas / eletrodos de baterias de carro, já que é formado quando a bateria está descarregada (quando a bateria é recarregada, o sulfato de chumbo é transformado de volta em chumbo metálico e ácido sulfúrico no terminal negativo e dióxido de chumbo e ácido sulfúrico sobre o terminal positivo). O sulfato de chumbo é um dos poucos sulfatos pouco solúveis em água, juntamente com os sulfatos dos metais alcalinoterrosos mais pesados, tais como o sulfato de bário.
Toxicologia
O sulfato de chumbo é tóxico por inalação, ingestão e contato com a pele. É um veneno cumulativo, e a exposição repetida pode levar a danos ao organismo, tais como anemia, problemas de visão, danos nos rins ou danos ao sistema nervoso central (principalmente em crianças). Alguns sais de chumbo podem causar problemas reprodutivos e distúrbios cardiovasculares. Também é corrosivo - contato com os olhos pode provocar irritação severa ou queimaduras. O valor limite de limiar (acima do qual a substância é prejudicial) típico é de 0,15 mg / m³.
Mineral
O mineral de ocorrência natural anglesita, PbSO4, ocorre como um produto de oxidação do minério primário de sulfeto de chumbo, galena.
Sulfatos básicos e ácidos do chumbo
São conhecidos vários sulfatos básicos de chumbo: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Eles são usados na fabricação da massa ativa das baterias de chumbo-ácido sulfúrico. Um mineral relacionado é a leadhillita, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.
Em alta concentração de ácido sulfúrico (> 80%), forma-se o hidrogenossulfato de chumbo, Pb(HSO4)2.
Referências
- ↑ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X